1.提问者：无恙
江西，10月18日，化学，《高考化学小题狂做·培优篇·全国卷》：P2，题6。疑惑是没看懂解析。

编辑解答：
反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑中，还原剂是NaN3，被氧化，N元素从-价升高为0价；氧化剂是KNO3，被还原，N元素从+5价降低为0价；N2既是氧化产物又是还原产物，若生成16 mol N2，其中N2作为氧化产物为15 mol，N2作为还原产物为1mol；氧化产物比还原产物多14 mol。
 
1.若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则可以计算得生成N2的物质的量为2mol。
标准状况下N2的体积为2 mol×2.4 L·mol-1=44.8 L，A错误；
2.若反应中生成2 mol N2，参加反应的KNO3为0.25 mol，KNO3全部被还原，则有0.25 mol KNO3被还原，B错误；
3.生成16 mol N2，转移电子数为10 mol，则现在生成2 mol N2，转移电子数为1.25 mol，C错误；
4.反应中NaN3被氧化，生成2 mol N2，有1.25 mol NaN3被氧化，则被氧化的N原子的物质的量为1.25 mol×3=3.75 mol，注意区分选项中的设问：被氧化的N原子还是被氧化的NaN3，D正确。

2.提问者：无恙
江西，10月18日，化学，《高考化学小题狂做·培优篇·全国卷》：P2，题7。疑惑是没看懂解析。

编辑解答：
对反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 = 2CuI↓+13 I2+12K2SO4+12H2O进行分析。根据氧化还原反应中，同种元素的不同价态之间遵循：只靠拢不交叉。则Cu(IO3)2中+5价I元素降低为0价，+2价Cu元素降低为+1价，Cu(IO3)2是氧化剂，被还原。KI中-1价I元素升高为0价，KI是还原剂，被氧化。CuI中I元素为-1价，则KI部分被氧化。
1.根据以上分析，A正确；
2.反应过程中，CuI中I元素的化合价不变、Cu元素的化合价降低，故CuI为还原产物，B错误；
3.每生成1 mol CuI，有12 mol KI参加反应，其中只有11 mol KI发生氧化反应，1mol KI不参与氧化反应，因为CuI中I元素的化合价仍未-1价，C错误；
4.若反应中有2 molCu(IO3)2参与反应，有4 mol +5价I元素被还原，转移电子总数为22 mol [Cu(IO3)2中+5价I元素降低为0价，+2价Cu元素降低为+1价，Cu(IO3)2是氧化剂，反应中共得到电子数为2×2 mol×5+2 mol=22 mol，也可以通过还原剂进行计算转移电子数]。故转移1.1 mol电子时，有0.2 mol +5价I元素被还原。