问题：湖南 3月4日 化学 《高考化学小卷实战选择题基础四十套》 P03-2第十三题每个选项的具体解释
 

考点说明：溶液中离子浓度大小比较、弱电解质
 
问题解答：
A 项：HCl体积为0时，曲线1的导电能力强与曲线2，故曲线1代表的是强电解质物质NaOH.
B 项：a点是在NaOH中加入5 mL盐酸后的溶液，NaOH反应了一半，溶质为等量的NaCl和NaOH。
d点是在(CH3)2NH中加入10 mL盐酸后的溶液，两者完全反应，溶质为(CH3)2NH2Cl。
d点的溶液中(CH3)2NH2Cl完全电离为(CH3)2NH2+和Cl-，即(CH3)2NH2Cl==(CH3)2NH2++Cl-，
当然溶液中还存在(CH3)2NH2+的水解平衡，(CH3)2NH2++H2O←→(CH3)2NH·H2O+H+。
将a点的溶液加入到d点，相当于d点的溶液加入了NaOH，促进了(CH3)2NH2+的水解，但水解是很特别特别微弱的就像已知说的在10-4的数量级上，所以(CH3)2NH2+还是主要以离子形式存在所以c(CH3)2NH2+ >c(CH3)2NH·H2O
C项：(CH3)2NH2Cl溶液列式
电荷守恒（电中性）c(CH3)2NH2++cH+=cCl-+cOH-
物料守恒（溶液中N和Cl原子数量相同）c(CH3)2NH2++c(CH3)2NH·H2O=cCl-
两式相减得到C项
D项：b点为二甲胺，和氯化铵的混合溶液显碱性抑制水的电离
      c点为氯化钠溶液显中性，对水的电离无影响
      e点盐酸过量，溶液显酸性，抑制水的电离。
三点中c点水电离程度最大
 
编辑提点：1 弄清实验过程 2记住水解电离都是很微弱的 3遇到陌生弱电解质可以类比熟悉的弱电解质